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北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下

2016-06-30

精制盐

(1)精制盐碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):
_1__KIO3+_5__KI+_3__H2SO4 =__3_K2SO4+__3_I2+_3__H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__ I2+SO32-+H2O==2I-+SO42-+2H+_。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为: B
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是__将分液漏斗充分振荡后静置____。
(3)已知:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是__溶液由蓝色恰好变为无色_。
②b中反应所产生的I2的物质的量是_ 1.0×10-5_mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_ _mg/kg。

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